高二化學知識點總結歸納(通用15篇)
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高二化學知識點總結歸納 篇1
1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什麼關係?⑵高分子應具有什麼樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈,後引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示:人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示:它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法:⑴天然吸水材料澱粉、纖維素進行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈,提高它們的吸水能力。如將澱粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚並與交聯劑反應,生成具有網狀結構的澱粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合,得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。
3問題:學與問中的問題彙報:橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶於水。小結:高吸水性樹脂可以在乾旱地區用於農業、林業、植樹造林時抗
旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏,可使嬰兒經常保持乾爽。可與學生共同做科學探究實驗。
3、應用廣泛的功能高分子材料
⑴高分子分離膜:①組成:具有特殊分離功能的高分子材料製成的薄膜。②特點:能夠讓某些物質有選擇地通過,而把另外一些物質分離掉。③應用:物質分離⑵醫用高分子材料:①性能:優異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用:
人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絛綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟,人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜
高二化學知識點總結歸納 篇2
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:
①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉澱則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。
⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室製取乙烯——催化性、脱水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脱水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
①顯兩性的物質:Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若題目不指定強鹼是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙,Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
高二化學知識點總結歸納 篇3
一、鈉Na
1、單質鈉的物理性質:鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質:
①鈉與O2反應
常温下:4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時:2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化後燃燒,發出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現象:“浮——鈉密度比水小;遊——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應,應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應,有關化學方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現象:有藍色沉澱生成,有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時,先與水反應生成相應的鹼,鹼再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)
離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在:以化合態存在。
4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化),最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟着變成白色固體(NaOH),然後在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質鋁的物理性質:銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應:常温下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜,保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能與強酸反應,又能與強鹼溶液反應,均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意:鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質鐵的物理性質:鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生鏽,但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生鏽。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3)。
2、單質鐵的化學性質:
①鐵與氧氣反應:3Fe+2O2===Fe3O4(現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化學知識點總結歸納 篇4
有機物的溶解性
(1)難溶於水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶於水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶於乙醇等有機溶劑,當温度高高中化學選修5於65℃時,能與水混溶,冷卻後分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸,溶解吸收揮發出的乙醇,便於聞到乙酸乙酯的香味。
④有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會析出(即鹽析,皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑,而體型則難溶於有機溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶於多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍色溶液。
高二化學知識點總結歸納 篇5
1.有機物的溶解性
(1)難溶於水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶於水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶於乙醇等有機溶劑,當温度高於65℃時,能與水混溶,冷卻後分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2.有機物的密度
(1)小於水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大於水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
高二化學知識點總結歸納 篇6
1、沉澱溶解平衡與溶度積
(1)概念
當固體溶於水時,固體溶於水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉澱的生成達到平衡狀態,稱為沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數,簡稱溶度積,用Ksp表示。
(2)溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和温度有關,與沉澱的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但並不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。
2、沉澱溶解平衡的應用
(1)沉澱的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規則如下:
Qc=Ksp時,處於沉澱溶解平衡狀態。
Qc>Ksp時,溶液中的離子結合為沉澱至平衡。
(2)沉澱的轉化
根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉澱可轉化為溶度積更小的沉澱,這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質為沉澱溶解平衡的移動。
高二化學知識點總結歸納 篇7
1、狀態:
固態:飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、
醋酸(16.6℃以下);
氣態:C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態:油狀:乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味:
無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級酯;
3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水輕:苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
5、揮發性:乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性:
不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
最簡式相同的有機物
1、CH:C2H2、C6H6(苯、稜晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烴和環烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳
原子數的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
有機物:
⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.
⑸天然橡膠(聚異戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);
下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大於4的氣態烴都符合.
②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
③△V0時,升高温度,反應速率常數增大,化學反應速率也隨之增大。可知,温度對化學反應速率的影響與活化能有關。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,改變温度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規律:
催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點:
催化劑能加快反應速率而在反應前後本身的質量和化學性質不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數,不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率。
二、化學反應條件的優化——工業合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低温度、增大壓強將有利於化學平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利於平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大。
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率。
(3)温度越高,反應速率進行得越快,但温度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利於氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率並獲得適當平衡轉化率的反應條件:一般用鐵做催化劑,控制反應温度在700K左右,壓強範圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,並採用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
高二化學知識點總結歸納 篇8
化學的基本要領:熟練記憶+實際操作,即化學是一門以實驗為基礎的學科,學習要將熟練記憶與實際操作相結合。
學習要安排一個簡單可行的計劃,改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動,全面發展。
在學習過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型結構,記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業),多問(不懂就問),多動手(做實驗),多複習,多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素週期表,金屬反應優先順序,化學反應條件,沉澱或氣體條件等概念記住,化學學起來才會輕鬆些。
即:要熟記前18位元素在週期表中的位置、原子結構特點,以及常見物質的相對原子量和相對分子量,以提高解題速度。
對化學物的化學性質應以理解掌握為主,特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用,化學實驗的基本操作,並能設計一些典型實驗。
高二化學知識點總結歸納 篇9
鹽類的水解(只有可溶於水的鹽才水解)
1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。
2、水解的實質:水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離,是平衡向右移動,促進水的電離。
3、鹽類水解規律:
①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強顯誰性,兩弱都水解,同強顯中性。
②多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,鹼性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類水解的特點:
(1)可逆(與中和反應互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素:
①温度:温度越高水解程度越大(水解吸熱,越熱越水解)
②濃度:濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)
③酸鹼:促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸鹼性:
①只電離不水解:如HSO4-顯酸性
②電離程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>電離程度,顯鹼性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)
7、雙水解反應:
(1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進,水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常見的'雙水解反應完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉澱或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化學知識點總結歸納 篇10
一、概念判斷:
1、氧化還原反應的實質:有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特徵:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應中得電子,發生還原反應,被還原,生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應中失電子,發生氧化反應,被氧化,生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關,與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關,與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變遊離態,可能被氧化(由陽離子變單質),
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態有氧化性,但不一定有強氧化性;元素態有還原性,但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態,如:SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑:
10、氧化還原反應與四大反應類型的關係:
置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
二、氧化還原反應的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線橋:“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物,氧化劑變成還原產物)
2、單線橋:“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型:
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應:
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二化學知識點總結歸納 篇11
書寫化學方程式的步驟一般有四步:
1.根據實驗事實,在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式,並在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時,中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學方程式,並檢查後,將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).
3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.並且,一般都寫在等號的上面,若有兩個條件,等號上面寫一個下面寫一個,等等.
4.註明生成物中氣體或固體的狀態符號(即“↑”、“↓”);一般標註在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是,如果反應物和生成物中都有氣體或固體時,其狀態符號就不用標註了.
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步:
1.根據實驗事實,將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊,並在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時,中間用加號(即“+”)連接起來.
2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.並且,一般都寫在箭頭的上面,若有兩個條件,箭頭上面寫一個下面寫一個,等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步:
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號,並在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數,分別配在陰、陽離子符號的前面,使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好後,將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然,也可以,根據陰、陽離子所帶的電荷數,利用最小公倍數法,在陰、陽離子符號的前面,配上適當的化學計量數,使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).
高二化學知識點總結歸納 篇12
汽車的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考:①汽油的主要成分是戊烷,試寫出其燃燒的化學方程式?
②汽車產生積碳得原因是什麼?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質生成
3.汽油的作用原理
汽油進入汽缸後,經電火花點燃迅速燃燒,產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力,使汽車前進。
4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考:①汽油的抗爆震的程度以什麼的大小來衡量?
②我們常説的汽油標號是什麼?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高,它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什麼?
5.汽油的標號與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。
②辛烷值也就是我們常説的汽油標號。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高,它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車尾氣及處理措施
思考:進入汽缸的氣體含有什麼物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?
①若空氣不足,則會產生CO有害氣體;
②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx,如
N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx,都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置,使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2,
例如:2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷:
①無法消除硫的氧化物對環境的污染,還加速了SO2向SO3的轉化,使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少,無法根本杜絕有害氣體產生。
高二化學知識點總結歸納 篇13
有機化學計算
1、有機物化學式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
①根據標準狀況下氣體的密度ρ,求算該氣體的式量:M = 22·4ρ(標準狀況)
②根據氣體A對氣體B的相對密度D,求算氣體A的式量:MA = DMB
③求混合物的平均式量:M = m(混總)/n(混總)
④根據化學反應方程式計算烴的式量。
⑤應用原子個數較少的元素的質量分數,在假設它們的個數為1、2、3時,求出式量。
(2)確定化學式的方法
①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。
②根據式量,計算一個分子中各元素的原子個數,確定有機物的分子式。
③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式,求算n值,確定分子式。
④根據混合物的平均式量,推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學式的一般途徑
(4)有關烴的混合物計算的幾條規律
①若平均式量小於26,則一定有CH4
②平均分子組成中,l < n(c)< 2,則一定有ch4。
③平均分子組成中,2 < n(h)< 4,則一定有c2h2。
高二化學知識點總結歸納 篇14
一、汽車的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考:①汽油的主要成分是戊烷,試寫出其燃燒的化學方程式?
②汽車產生積碳得原因是什麼?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質生成
3.汽油的作用原理
汽油進入汽缸後,經電火花點燃迅速燃燒,產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力,使汽車前進。
4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考:①汽油的抗爆震的程度以什麼的大小來衡量?
②我們常説的汽油標號是什麼?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高,它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什麼?
5.汽油的標號與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。
②辛烷值也就是我們常説的汽油標號。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高,它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車尾氣及處理措施
思考:進入汽缸的氣體含有什麼物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?
①若空氣不足,則會產生CO有害氣體;
②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx,如
N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx,都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置,使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2,
例如:2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷:
①無法消除硫的氧化物對環境的污染,還加速了SO2向SO3的轉化,使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少,無法根本杜絕有害氣體產生。
二、汽車燃料的清潔化
同學先進行討論:①汽車燃料為什麼要進行清潔化?②如何進行清潔化?
1.汽車燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量,無法從根本上杜絕有害氣體的產生,而要有效地杜絕有害氣體的產生,汽車燃料就必須清潔化。
2.清潔燃料車:
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車
清潔燃料車的優點?
①大大降低了對環境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);
②發動機汽缸幾乎不產生積炭現象;
③可延長髮動機的使用壽命。
3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣
討論為什麼説H2是汽車最理想的'清潔燃料?
(1)相同質量的煤、汽油和氫氣,氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒後生成水,不會污染環境。
氫作燃料需要解決的哪些問題?
1、大量廉價氫的製取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法:
①光電池電解水制氫
②人工模仿光合作用制氫
高二化學知識點總結歸納 篇15
一、硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、鎂及其化合物的性質
1.在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO
2.在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4.在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應:
①貝殼煅燒製取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②產生氫氧化鎂沉澱:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-離子鑑別:
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-
2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、常見物質俗名
①蘇打、純鹼:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O
五、鋁及其化合物的性質
1.鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強鹼的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強鹼反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強鹼反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室製取氫氧化鋁沉澱:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性質
1.硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.製造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
烷烴CnH2n+2飽和鏈烴
烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烴:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3.同分異構現象
(2)有機物:多數含碳的化合物
(3)烴:只含C、H元素的化合物
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