化學實驗報告（精選19篇）

化學實驗報告（精選19篇）

化學實驗報告 篇1

1:實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

4:實驗步驟:

5:實驗數據記錄和處理。

6:問題分析及討論

化學實驗報告 篇2

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備註

mkhc8h4o4/g始讀數

終讀數

結果

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備註

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

化學實驗報告 篇3

實驗步驟

(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)

(5) 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

實驗現象及現象解釋：

實驗編號 實驗現象 現象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.

(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解

(5) 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

化學實驗報告 篇4

硫酸亞鐵銨的製備及檢驗

一、實驗目的

1.瞭解複鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的製備原理;

2.練習水浴加熱、過濾、蒸發、結晶、乾燥等基本操作;

3.學習Fe3+的限量分析方法—目視比色法。

[教學重點]

複鹽的製備

[教學難點]

水浴加熱、減壓過濾

[實驗用品]

儀器：枱秤、錐形瓶、水浴鍋、布氏漏斗、吸濾瓶

試劑：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01

mg·mL-1Fe3+標準溶液、鐵屑或還原鐵粉

二、實驗原理

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍綠色單斜晶體。由於複鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小，因此只需要將FeSO4(152)與(NH4)2SO4(132)的濃溶液混合，反應後，即得莫爾鹽。

Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

三、實驗步驟

1.硫酸亞鐵銨的製備

(1)簡單流程：廢鐵屑先用純鹼溶液煮10分鐘，除去油污

Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加熱約30 min，

至不再有氣泡，再加1 mLH2SO4

↓趁熱過濾

加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加熱溶解、蒸發至表面出現晶膜，冷卻結晶

↓減壓過濾

95%乙醇洗滌產品，稱重，計算產率，檢驗產品質量

(2)實驗過程主要現象

2.硫酸亞鐵銨的檢驗(Fe3+的限量分析—比色法)

(1)Fe3+標準溶液的配製

用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+標準溶液分別為：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL於3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三個級別Fe3+的標準溶液，它們分別為Ⅰ級、Ⅱ級和Ⅲ級試劑中Fe3+的最高允許含量。

(2)試樣溶液的配製

稱取1.00 g產品於25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。與標準色階比較，確定產品級別。

(3)實驗結果：產品外觀產品質量(g)

產率(%)產品等級

四、注意事項

1.第一步反應在150 mL錐形瓶中進行，水浴加熱時，應添加少量H2O，以防FeSO4晶體析出;補加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化為Fe3+;

2.反應過程中產生大量廢氣，應注意通風;

3.、熱過濾時，應先將布氏漏斗和吸濾瓶洗淨並預熱;

4.第二步反應在蒸發皿中進行，FeSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(質量比)，先小火加熱至(NH4)2SO4溶解，繼續小火加熱蒸發，至表面有晶體析出為止，冷卻結晶，減壓過濾。

五、提問

1.在蒸發、濃縮過程中，若溶液變黃，是什麼原因?如何處理?

答：溶液變黃是因為酸少，Fe2+變氧化為Fe3+(黃)，處理方法是在溶液中加Fe屑，轉為綠色溶液後，再加1 mLH2SO4.

六、產率分析

產率偏低：(1)熱過濾時，部分產品流失;(2)反應不充分。

產率偏高：(1)出現Fe3+後又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。

化學實驗報告 篇5

一、實驗內容(含實驗原理介紹)：

二、實驗目的

三、涉及實驗的相關情況介紹(包含使用軟件或實驗設備等情況)：

四、實驗結果(含程序、數據記錄及分析和實驗總結等，可附頁)：

1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

2.化學實驗的基本操作

(1)藥品的取用和稱量

(2)給物質加熱

(3)溶解、過濾、蒸發等基本操作

(4)儀器連接及裝置氣密性檢查

(5)儀器的洗滌

(6)配製一定質量分數的溶液

3.常見氣體的實驗室製備及收集

(1)三種氣體(H2、O2、CO2)的製備

(2)三種氣體的收集方法

4.物質的檢驗與鑑別

(1)常見氣體的檢驗及鑑別

(2)(2)兩酸、兩鹼及鹽的鑑別

5.化學基本實驗的綜合

把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：

(1)化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。

②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。

③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細説明。

④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。

(2)如何做好觀察

觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。 ①觀察實驗現象要全面。

一般應包括，反應物的顏色、狀態，生成物的顏色、狀態，反應過程中產生的光、焰、聲、色、放熱、沉澱、氣味等變化、反應劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現象應包括兩個方面，一個是銅絲表面由紅逐漸變為銀白色，另一個是溶液由無色逐漸變為藍色。而不少同學只觀察到了銅絲變為銀白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬於不全面。進而分析反應本質時，就不深刻，同時，也説明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在。

②對於觀察到的現象描述要準確。

注意“光”和“焰”的區別，“煙”和“霧”的區別。 一般情況下，氣體物質燃燒有火焰，而固體物質燃燒沒有火焰而發光。如：氫氣、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍色火焰及藍色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發白光，火星四射，耀眼強光。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧。“煙”是指固體小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的“白煙”，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。

③對於實驗現象的觀察既要全面又要有重點。

化學實驗現象五彩繽紛，多種多樣，有的現象十分突出而明顯，有些轉瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應變化本質的現象。如何才能抓住反應本質的現象呢?為此，實驗前要仔細研究實驗目的、過程，確定觀察現象的重點。 例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，重點觀察物質是否發生了改變，有否不同於原物質的新物質生成，才是觀察的重點。如將鎂條剪短，説明只是物理變化，沒有新物質生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富於彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃後，產生了耀眼的白光，冒煙，反應劇烈且放熱，熄滅後生成了白色粉末。這一系列的實驗現象，重點即是生成了不同於原來鎂帶的白色固體物質，這是一種新物質，這才是觀察的重點，白色固體物質無論從光澤、狀態及彈性等方面都不同於原來的鎂條，説明發生了化學變化，而發生反應時出現的白光、放熱，則是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。 ④觀察現象要深化，要思考，力求從感性認識上升為理性認識。

每次實驗後要將觀察到的現象給綜合加以分析，認真思考找到原因進行對比、推理、判斷，然後得出結論，以求對事物深入瞭解和認識，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固。

⑤正確地記錄和準確描述實驗現象。例如：鋅和稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下：試管內有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發熱。錯誤的描述説成：“試管內有氫氣產生”。眼睛只能看到氣泡，至於氣泡是什麼氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應為“溶液變紅”或説“紫色石蕊試液變為紅色”，而不能説“鹽酸變紅”。

國中化學實驗操作常見錯誤 1. 操作不當造成容器的爆炸或炸裂

(1)點燃 等可燃性氣體時，未檢驗其純度或檢驗有誤，造成混入空氣點燃時發生爆炸。

(2)用 時，混入可燃性固體雜質造成加熱時劇烈燃燒發生爆炸。

(3)拿着酒精燈到另一個燃着的酒精燈上點火，或向燃着的酒精燈內添加酒精以及熄滅酒精燈時不用燈帽而用嘴吹，引起燈體內酒精燃燒發生爆炸。

(4)加熱固體物質時試管口沒有略向下傾斜，造成試管中出現的水蒸氣在管口凝聚成水滴倒流到試管底部，使其炸裂。

(5)加熱試管等儀器時，外壁沾有水珠未擦試乾淨、沒有預熱或儀器底部同燈芯相接觸造成炸裂。

(6)加熱 ，用排水法收集，實驗完畢時未先移去導管後撤燈，造成水槽中的水倒流到試管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器進行加熱或稀釋濃硫酸等實驗，造成量筒炸裂。

(8)做細鐵絲在純氧中燃燒的實驗時，沒有在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，致使集氣瓶炸裂。

2. 操作不當造成藥品污染

(1)用高錳酸鉀製氧氣時，試管口沒有塞上一團棉花，高錳酸鉀顆粒進入導管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或膠頭滴管分別取用不同藥品時，在使用中間沒有將其擦試或洗滌乾淨，造成試劑的污染。

(3)藥品用量過多，使產生的有害氣體污染空氣。如硫在氧氣(或空氣)中燃燒。

(4)做實驗時，試劑瓶塞張冠李戴。如將稀硫酸的滴管放到盛氧化鈉的滴瓶口上，造成藥品污染。

(5)傾倒液體時，瓶塞沒有倒放，標籤沒有對着掌心，造成液體裏混入雜質，標籤被腐蝕。

(6)實驗室制二氧化碳時，用濃鹽酸使得生成的氣體中含有氯化氫氣體等雜質，影響實驗的現象。

(7)一些易與空氣中的 等反應的藥品，保存不夠嚴密，致使變質。

3. 操作不當引起實驗失敗或出現偏差

(1)用量筒量取液體時，沒有正確讀數，造成量取的液體體積同實驗要求有偏差，致使實驗不夠成功。

(2)配製一定溶質質量分數的溶液時，天平的使用有誤，如將物品與砝碼放反，致使最終配製的溶液中溶質質量分數有誤。

(3)用排水法收集氣體時，將集所瓶倒置於水中，集氣瓶內沒有灌滿水，造成氣體不純。

(4)做 實驗中，過早停止通入 。

(5)過濾時操作沒有遵循“一貼、二低、三靠”，致使過濾後的液體仍然渾濁。

4. 其他方面操作不當引起的後果

(1)連接儀器時，把玻璃管插入帶孔橡皮塞內，玻璃管沒有沾水或沒有用布包住，使得玻璃管折斷，刺傷手掌。

(2)使用膠頭滴管時，將膠頭滴管伸入到容器內，並觸及容器內壁，造成藥品用量增多和污染。

(3)製取氣體時沒有檢查裝置的氣密性，使得裝置漏氣而收集不到氣體。

(4)用蒸發皿蒸發或濃縮溶液時，沒有用玻璃棒攪拌，造成局部過熱，液滴飛濺。

化學實驗報告 篇6

實驗步驟

(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)

(5) 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

實驗現象及現象解釋：

實驗編號 實驗現象 現象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.

(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解

(5) 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

化學實驗報告 篇7

一、 實驗目的

1.瞭解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

2.瞭解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

二、 實驗原理

1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

三、 主要試劑及物理性質

1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

四、 試劑用量規格

五、 儀器裝置

温度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等

六、 實驗步驟及現象

1.測定熔點步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快，低於15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點測定現象：1.某温度開始萎縮，蹋落 2.之後有液滴出現 3.全熔

2.沸點測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，

冷卻) 3 記錄(當最後一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

沸點測定現象：剛開始有氣泡後來又連續氣泡冒出，最後一個氣泡不冒而縮進。

七、 實驗結果數據記錄

熔點測定結果數據記錄

有機化學實驗報告

有機化學實驗報告

沸點測定數據記錄表

有機化學實驗報告

八、 實驗討論

平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由於温度過高導致橡皮筋脱落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由於前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由於疏忽温度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之後我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

九、 實驗注意事項

1 加熱温度計不能用水衝。

2第二次測量要等温度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要燙到手

4 沸點管 石蠟油回收。

5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

化學實驗報告 篇8

Ds區元素(銅、銀、鋅、鎘、汞)

【學習目標】

認知目標：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸鹼性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互轉化條件，正確使用汞;

思想目標：培養學生觀察現象、思考問題的能力。

【教學安排】

一 課時安排：3課時

二 實驗要點：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質;

2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質;

3、銅、銀、鋅、汞的配合物;

4、銅、銀、汞的氧化還原性。

【重點、難點】

Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互轉化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸鹼性，硫化物的溶解性及配位性。

【教學方法】 實驗指導、演示、啟發

【實驗指導】

一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質

1、銅、鋅、鎘

操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

指導：

離子

Cu2+實驗現象 H2SO4NaOH

溶 解釋及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍↓ 溶 Zn2+

Cd2+

結論 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有兩性，以鹼性為主，能溶於濃的強鹼中生成四羥基合M(Ⅱ)酸根配離子。

Cd(OH)2鹼性比Zn(OH)2強，僅能緩慢溶於熱濃強鹼。

2、銀、汞氧化物的生成和性質

操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指導：

離子 實驗現象 解釋及原理Ag

+

Ag2O褐↓

HNO3溶 溶 無色

氨水 溶 NaOH 不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

-

Hg

2+

HgO 黃↓

結論

AgOH、Hg(OH)2沉澱極不穩定，脱水生成成鹼性的Ag2O、HgO。

二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質;

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(濃HCl、王水)。 指導：

離子 Zn2+Cd2+Hg2+結論

結論

溶解性

硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

K

sp

-5

→↓→2 mol·L-1HCl

實驗現象

溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黃↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

HCl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶於酸，最難溶的是HgS，須用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅、銀、鋅、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

注意：

離子 Cu2+

氨水 ↓淺藍

溶

過量

-

解釋及方程式

Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

2+

Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

-

2、汞合物和應 內容

Ag+Zn2+Hg2+結論 操作

Ag2O↓褐

溶Ag(NH3)2+溶

Zn(NH3)42+無色不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

-

-

↓白 ↓白

Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

-

Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。

現象 橙紅↓

解釋

Hg2++2I=HgI2↓

-

的配

生成用

0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固體至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用於鑑定NH4+) 結論

↓溶2+2KI=K2[HgI4](無色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) K2[HgI4]與KOH混合溶液(奈斯勒試劑)可用於鑑出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN

-

白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42

-

-

-

白↓→KSCN

→ ZnSO4(可用於鑑定Zn2+)

SCN 配 合 物

結論

白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓

) (反應速度相當緩慢，如有Zn2+存在時，Co2+與試劑的反應加快。

四、銅、銀、汞的氧化還原性。

內容操作 現象解釋

0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→過量

6 mol·L-1 NaOH→

→1mL 10%葡

Cu2O

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·LH2SO4 →靜置→△ 1mL濃氨水→靜

置

-1

淺藍↓ ↓溶

紅↓溶解，有紅色固體Cu↓溶，深藍色

Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

↓

Cu(OH)2

+OH-=[Cu(OH)

4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

被O2氧化成Cu(Ⅱ)

c)

10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl濃 、Cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。

CuCl

3mL濃氨水

白↓分兩份

3mLHCl濃

[指導]：

↓溶解

↓溶解

CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

-

銀鏡反應

3、CuI的生成和性質

操作

現象

-

解釋及方程式

2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化

操作

1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

(由適量→過量)

2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎)

-

-

-

現象

適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

解釋及方程式

Sn4+量少

-

Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1

Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+

白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

[問題討論]

1、使用汞應注意什麼?為什麼要用水封存?

1、 選用什麼試劑溶解?

物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3

4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

物質3)2 Hg2(NO3)2

AgNO3

黃色↓

先產生白色↓後溶解KI液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

化學實驗報告 篇9

1、實驗題目

編組

同組者

日期

室温

濕度

氣壓

天氣

2、實驗原理

3、實驗用品試劑儀器

4、實驗裝置圖

5、操作步驟

6、注意事項

7、數據記錄與處理

8、結果討論

9、實驗感受(利弊分析)

化學實驗報告 篇10

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉澱]+Na2SO4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉

Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O

氫氧化銅沉澱加熱變成氧化銅和水

實驗報告：

分為6個步驟：

1)：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。(比如説，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況)

2)：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。(就可以用上面的反應方程式)

3)：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，後兩者用於過濾，這個應該是要的吧。)

4)：實驗步驟：實驗書上也有 (就是你上面説的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉澱,再加熱藍色沉澱，觀察反應現象)

5)：實驗數據記錄和處理。

6)：問題分析及討論

化學實驗報告 篇11

實驗名稱 組裝實驗室製取氧氣的裝置

實驗目的 正確地組裝一套實驗室製取氧氣的裝置，並做好排水集氣的準備

實驗器材、藥品 大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架台(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

實驗步驟

1. 檢查儀器、藥品。

2. 組裝氣體發生裝置。

3. 檢查氣體發生裝置的氣密性。

4. 按照實驗室製取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。

5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

6. 拆除裝置，整理復位。

化學實驗報告 篇12

實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的:

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理:

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法:

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理:

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備註

mkhc8h4o4 /g始讀數

終讀數

結 果

vnaoh /ml始讀數

終讀數

結 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備註

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數

終讀數

結 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

實驗結果與討論:

(1)(2)(3)……

結論:

化學實驗報告 篇13

實驗步驟

(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)

(5) 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

實驗現象及現象解釋：

實驗編號 實驗現象 現象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.

(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解

(5) 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

化學實驗報告 篇14

【實驗名稱】探究化學反應的限度

【實驗目的】

1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，並能作出合理的解釋。

【實驗儀器和試劑】

試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【實驗過程】

1.實驗步驟

(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

現象： 。

(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振盪後靜置。

現象： 。

(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。

2.實驗結論 。

【問題討論】

1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什麼?

2.若本實驗步驟(1)採用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應後溶液中可能存在的微粒?為什麼?

化學實驗報告 篇15

1、實驗題目

編組

同組者

日期

室温

濕度

氣壓

天氣

2、實驗原理

3、實驗用品試劑儀器

4、實驗裝置圖

5、操作步驟

6、注意事項

7、數據記錄與處理

8、結果討論

9、實驗感受（利弊分析）

化學實驗報告 篇16

【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。[)

【實驗儀器和試劑】

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

【實驗過程】

1.實驗步驟

對比實驗1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸乾表面的煤油。在一隻250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現象： 。 有關化學反應方程式： 。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現象： 。 然後加熱試管，現象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

現象： 。 有關反應的化學方程式 。

2.實驗結論：

【問題討論】

1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?

2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什麼關係?

化學實驗報告 篇17

1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

4：實驗步驟：

5：實驗數據記錄和處理。

6：問題分析及討論

化學實驗報告 篇18

1:實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

4:實驗步驟:

5:實驗數據記錄和處理。

6:問題分析及討論

化學實驗報告 篇19

實驗題目:溴乙烷的合成

實驗目的:1. 學習從醇製備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理:

主要的副反應:

反應裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

實驗步驟及現象記錄:

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室温後，再加入10ml95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應:

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍後，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精製

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量:0.126×109=13.7g

產 率:9.8/13.7=71.5%

結果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，温度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。