高一化學的實驗報告範文

實驗1

用玻璃杯取高度為h1的常温自來水，然後放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水温升高並達到沸點，待冷卻至常温後，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。

實驗2

取水方式同實驗一。在達到沸點後，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），並使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉澱，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉澱為極細膩的白色粉末，温度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），並且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

總結一下實驗一，二：

1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解於水的數量越多。則説明温度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始温度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。

2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低温情況下都不如2高的原因，在於1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，温度越高，分解率越快。

幾句報告外面的話：

1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶於水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，於是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由於水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱着殘缺的身體去上面生活。

2. 關於氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水裏越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，於是自己生活不受打擾，悠哉遊哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。

3. 關於氫氧化鈣特殊性質的科學説法（引）：

為什麼有些固體物質溶解度隨温度升高而下降

大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當温度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地説，它們的溶解度隨着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

對Ca(OH)2的溶解度隨着温度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)22H2O和Ca(OH)212H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨着温度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨着温度的升高而減小