工業酒精的蒸餾實驗報告範文

篇一：工業酒精的蒸餾實驗報告範文

實驗名稱：蒸餾工業酒精

一、實驗目的

1學習和認識有機化學實驗知識，掌握實驗的規則和注意事項。 2學習和認知蒸餾的基本儀器和使用方法以及用途。 3掌握，熟悉蒸餾的操作。

二、實驗原理

純液態物質在一定壓力下具有一定沸點，一般不同的物質具有不同的沸點。蒸餾就是利用不同物質沸點的差異，對液態混合物進行分離和提純的方法。當液態混合物受熱時，低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發而留在蒸餾瓶中，從而使混合物分離。若要有較好的分離效果，組分的沸點差在30℃以上。

三、儀器與試劑

試劑：未知純度的工業酒精，沸石。

儀器：500ml圓底燒瓶，蒸餾頭，温度計，迴流冷凝管，接引管，錐形瓶，橡皮管，電熱套，量筒，氣流烘乾機，温度計套管，鐵架台，循環水真空汞。

四、儀器裝置

五、實驗步驟及現象

1將所有裝置洗淨按圖裝接（玻璃內壁沒有雜質，且清澈透明）。 2取出圓底燒瓶，量取30ml的工業酒精，再加入1‐2顆沸石。 3先將冷凝管注滿水後打開電熱套的開關。

4記錄第一滴流出液時和最後一滴時的温度，期間控制温度在90℃以下。

5當不再有液滴流出時，關閉電熱套。待冷卻後，拆下裝置，測量錐形瓶中的液體體積，計算產率。

六、注意事項

1温度計的位置是紅色感應部分應與具支口的下端持平。當温度計的温度急速升高時，應該減小加熱強度，不然會超過限定温度。 2酒精的沸點為78℃，實驗中蒸餾温度在80-83℃。

七、問題與討論

1在蒸餾裝置中，把温度計水銀球插至靠近頁面，測得的温度是偏高還是偏低，為什麼？

答：偏高。頁面上不僅有酒精蒸汽，還有水蒸氣，而水蒸氣的温度有

100℃，所以混合氣體的温度會高於酒精的温度。

2沸石為什麼能防止暴沸，如果加熱一段時間後發現為加入沸石怎麼辦？

答：沸石是多空物質，他可以液體內部氣體導入液體表面，形成氣化中心，使液體保持平穩沸騰。若忘加沸石，應先停止加熱，待液體稍冷後在加入沸石。

4當加熱後有流出液體來，發現為通入冷凝水，應該怎樣處理？ 答：這時應停止加熱，使冷凝管冷卻一下，在通水，再次加熱繼續蒸餾。之前的流出液不用作廢，可以當做空氣冷凝的，一樣有效果。

篇二：工業酒精的蒸餾實驗報告範文

（一）實驗目的

掌握常壓蒸餾的原理和操作

（二）實驗原理

蒸餾是提純和分離液態有機化合物的一種常用方法，同時還可以測定物質的沸點，定性檢驗物質的純度。通過蒸餾還可以回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

蒸餾的基本原理是利用溶液中不同組分的揮發性不同，溶液經加熱後有一部分氣化時，由於各個組分具有不同的揮發性，致使液相和氣相的組成不一樣。揮發性高的組分，即沸點較低的組分(或稱“輕組分”)在氣相中的濃度比在液相中的濃度要大；揮發性較低的組分，即沸點較高的組分(又稱“重組分”)在液相中 的濃度比在氣相中的濃度要大。同理，物料蒸氣被冷卻後，在此部分冷凝液中重組分的濃度要比它在氣相中的濃度高。

對由A和B兩組分組成的混合物進行蒸餾，假定混合液為理想溶液，通過拉烏爾定律，可導出下列蒸餾公式：

式中：xA和l - xA、yA和1 - yA分別為A、B兩組分在液相及氣相中的物質

00的量分數；pA和pB分別為A、B兩組分在標準狀態下單獨存在時的蒸氣壓。

00由上式可見，若A、B兩組分的沸點相差較大，即pA/pB的值足夠大時，通

過一次蒸餾就可使A、B兩組分得到較好的分離，該比值越大，分離效果越好，反之則效果較差。一般來講，各組分之間沸點差在30 ℃以上時，才能獲得較好的分離效果。當一個二元或三元混合溶液中各組分的沸點差別不大時，簡單蒸餾難以將它們分離，此時需用分餾方法分離。

在通常情況下，純的液態物質在一定壓力下具有一定的沸點。如果在蒸餾過程中沸點有變動，説明物質不純，因此可借蒸餾的方法來測定物質的沸點和定性檢驗物質的純度。通常純物質的沸程（沸點範圍）較小（0.5~1 ℃），而混合物

的沸程較大。注意某些有機化合物常能和其他組分形成二元或三元共沸混合物，它們也有一定的沸點（稱為共沸點），因此不能認為蒸餾温度恆定的物質都是純物質。

常壓蒸餾裝置主要包括蒸餾燒瓶、温度計、直形冷凝管、接液管和接收瓶，如圖4-1。

圖4-1 普通蒸餾裝置

蒸餾燒瓶是蒸餾操作中最常用的容器，溶液在燒瓶內受熱氣化，蒸氣經支管進入冷凝管。蒸餾燒瓶大小的選擇由待蒸餾液體的體積決定，通常液體的體積應占蒸餾燒瓶體積的1/3~2/3。如果裝入液體量過多，當加熱到沸騰時，液體可能衝出，或者液體飛沫被蒸氣帶出，混入溜出液中；如果裝入液體量過少，蒸餾結束時，相對會有較多液體殘留在瓶內蒸不出來。安裝儀器時一般按照自下而上，從左到右的順序，先根據熱源高度在鐵架台上固定好蒸餾燒瓶，裝上蒸餾頭和温度計，注意温度計的位置，通常是其水銀球的上端與蒸餾頭支管管口的下邊在一條水平線上，如圖4-1。在另一鐵架台上用鐵夾夾住冷凝管中部，調節鐵架台位置，使冷凝管中心線與蒸餾頭支管中心線在同一直線上，移動冷凝管，使其與蒸餾頭支管緊密相連，然後依次安裝接液管和接收瓶。注意用不帶支管的接液管時，接液管和接收瓶之間不可密閉，否則整個蒸餾裝置成密閉體系，會導致爆炸事故。

蒸餾前，燒瓶中應加沸石，以防止液體爆沸。如忘加沸石，絕不能在液體接近沸點時補加，必須待液體冷卻後再補加。若中途停止蒸餾並需要繼續再蒸餾時，應重新加入沸石。開始加熱前，要先通冷凝水，並檢查各部分儀器連接是否緊密，以防漏氣。蒸餾時，不要把液體蒸乾。當蒸餾瓶中只剩少量液體時應停止蒸餾。蒸餾完畢後，應先停止加熱，移開熱源，然後關閉冷凝水。撤卸儀器前先把冷凝管夾套內水排走。撤卸儀器的順序與安裝時相反，先取下温度計，接着取下接收瓶、接液管，然後拆下冷凝管、蒸餾頭和蒸餾燒瓶。

（三）主要材料、儀器和試劑

1. 儀器

電爐 50ml蒸餾燒瓶1個 蒸餾頭1個 100℃温度計1支 直形冷凝管1個 接液管1個 接收瓶2個 20ml量筒1個

2. 試劑

工業酒精

（四）實驗步驟

1.加料

蒸餾裝置安裝好後，取下温度計，在燒瓶中加入20ml工業酒精（注意不能使液體從蒸餾頭支管流出）。加入1~2粒沸石，裝上温度計，檢查儀器各部分是否連接緊密。

2.加熱

通入冷凝水，用水浴加熱，觀察蒸餾瓶中現象和温度計讀數變化。當瓶內液體沸騰時，蒸氣上升，待到達温度計水銀球時，温度計讀數急劇上升。此時應控制電爐功率，使蒸氣不要立即衝出蒸餾頭支管，而是冷凝迴流。待温度穩定後，調節加熱速度，控制溜出液以1~2滴/s為宜。

3.收集餾分

待温度計讀數穩定後，更換另一潔淨乾燥的接收瓶，收集77~79 ℃餾分，並測量餾分的體積。

4.儀器拆除

蒸餾完畢，先停止加熱，稍冷後停止冷凝水，拆除儀器。

（五）註釋

[1] 蒸餾時加熱不能過快或過慢。過快時，在蒸餾燒瓶頸部會造成過熱現象，這樣由温度計讀得的沸點會偏高；過慢時，温度計水銀球不能被溜出液蒸氣充分浸潤，這樣使温度計讀得的沸點偏低或不規則。

[2] 冷凝水的流速以能使蒸氣充分冷凝為宜，通常只需保持緩慢的水流即可。

[3] 蒸餾如沒有前餾分或前餾分很少時應將蒸餾出的前1~2滴液體作為沖洗儀器的前餾分去掉，不要收集到餾分中去，以免影響產品質量。

（六）思考題

1. 為什麼蒸餾燒瓶中液體的量應控制在燒瓶體積的1/3~2/3？

2. 為什麼要加沸石？如果蒸餾前忘加沸石，能否立即將沸石加進將沸騰的液體中？用過的沸石能否再用？

3.如果液體有恆定沸點，能否斷定它就是純物質？