關於化學的實驗工作報告（通用3篇）

關於化學的實驗工作報告 篇1

課程名稱：儀器分析

指導教師：_

實驗員 ：張__宇

時 間: 20__年5月12日

一、 實驗目的：

(1) 掌握研究顯色反應的一般方法。

(2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 (3) 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

(4) 學會製作標準曲線的方法。

(5) 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的`正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。

二、 原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

(1)入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

(2)溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。

(3) 干擾。

有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除

2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。配合物配合比為3：1，PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、 儀器與試劑：

1、 儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一台。

2、試劑：

(1)鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

(2)鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中，並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

(3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)

(4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

(5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、實驗內容與操作步驟：

1.準備工作

(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。

(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。

(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2. 鐵標溶液的配製

準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3 .繪製吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g ml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫座標，吸光度為縱座標，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪製

取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度並記錄.

K=268.1 B= -2.205 R_R=0.9945 CONC. =K _ABS+B C = 44.55mol ml-1

6.結束工作

測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾乾後人盆保存.清理工作台,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.

五、討論：

(1) 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最後得出的λmi_=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmi_=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

(2)在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min;b、藥劑方面的問題是否在期限內使用(未知)因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用;c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的温度，也是造成結果偏差的原因。

本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。

(1) 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

(2) 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、温度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。

在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。

六、結論：

(1)溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

(2)吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

(3)此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

關於化學的實驗工作報告 篇2

實驗名稱 用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什麼不同

實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，説明氧氣含量越高

一、 實驗器材:藥品水槽、集氣瓶(250ml)兩個、玻片兩片、飲料管(或玻璃管)、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

二、實驗步驟

1.檢查儀器、藥品。

2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現象、解釋、結論及反應方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大於空

3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好

4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

6. 觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。

7. 清洗儀器，整理復位。

關於化學的實驗工作報告 篇3

一、實驗目的：

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能.

2、理解過濾法分離混合物的化學原理.

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用.

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等.不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。

三、儀器和用品：

托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架台(帶鐵圈)，蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

四、實驗操作：

1、溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁.

2、過濾：

將濾紙摺疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麪低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時，應該再過濾一次.

3、蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿.把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱.利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾.

4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器。

五、現象和結論：

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨着加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。