化學知識點總結：常考易錯知識點盤點大綱

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味着fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的鹼fe(oh)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類

將會水解產生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+

離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發現不少人都這麼説，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩定性極差，室温就能分解，所以在復分

解時得到agoh後就馬上分解，因而agoh常温下不存在。和水是沒有關係的。如果在低温下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉澱的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數。

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，

但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論,當其電離程度大於水解程度時,呈酸性,當電離程度小於水解程度

時,則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出

h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出h+

的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這麼説就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所

以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低

價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以説h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼

從常見的強鹼naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱鹼fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。

其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱

水反應後滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱鹼，而是中強鹼，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這麼弱，想必agoh一定

為很弱的鹼。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強鹼。XX-10-39:58:00西部化雪

9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆

在水溶液中，的確，強電解質(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水

很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。

如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應

實質，如濃h2so4和cu反應，儘管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃

h2so4的強氧化性，能體現強氧化性的是h2so4分子，所以實質上參加反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對於水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成

了強電解質。如ch3cooh在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應，ch3cooh就可以拆。這點

中學不作要求.)

10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

舊的説法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了nocl和cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能au配位

生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提

高金的還原性。

1、乾冰是固態co2的俗稱，它並非是固態的水——冰;因為當它揮發變成氣態的co2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，並不是金。

4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、“石炭酸”並非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、“水銀”不是銀是汞，因其常温下呈液態且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結構中並無過氧鍵。

9、純鹼na2co3是鹽而非鹼，因其水解，溶液呈鹼性且水解產物中有naoh而得名純鹼。

10、鉛糖並非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、水玻璃並不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發煙硫酸並不發煙，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不鏽鋼不是絕對不生鏽，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生鏽’。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17、芳香族化合物並不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發現而得名的。這種以氣味作為分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芳香族化合物的物質大多無香味。

18、有甜味的並非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大於糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類並非都有甜味，如纖維素、澱粉等。

19、鋁與強鹼溶液反應置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應的化學方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，還原產物應是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王銅不是銅，而是cucl2·3cu(oh)2。鹼式氯化銅

22、臭鹼不是鹼，而是na2s·9h2o，因其水溶液顯鹼性(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23、某溶液中加入bacl2溶液產生白色沉澱，再加稀hci，沉澱不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，產生白色沉澱，再加稀hno3，沉澱不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某氣體遇nh3有白煙產生，並不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。

25、電石並不產生電，因其在電爐內高温至2500℃左右時由c和cao合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。