高二化學選修4知識點精選難點總結（精選20篇）

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇1

離子共存

1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。

如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉澱生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。

如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。

3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN—不能大量共存；

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇2

有機化學計算

1、有機物化學式的確定

（1）確定有機物的式量的方法

①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22·4ρ（標準狀況）

②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

③求混合物的平均式量：M = m（混總）/n（混總）

④根據化學反應方程式計算烴的式量。

⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。

（2）確定化學式的方法

①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。

②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。

③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。

④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。

（3）確定有機物化學式的一般途徑

（4）有關烴的混合物計算的幾條規律

①若平均式量小於26，則一定有CH4

②平均分子組成中，l < n（c）< 2，則一定有ch4。

③平均分子組成中，2 < n（h）< 4，則一定有c2h2。

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇3

化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

（2）表示式：

（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中各物質的係數之比。

3、濃度對反應速率的影響

（1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

（3）壓強對反應速率的影響壓強隻影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的.改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

（1）經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關係的經驗公式：式中A為比例係數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前後本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇4

化學電池

1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置

3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

4、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

5、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。

6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池

7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。

9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。當電解質溶液呈酸性時：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質溶液呈鹼性時：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。

10、電極反應式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、執行噪音低

11、廢棄電池的處理：回收利用

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇5

一、化學反應的限度

1、化學平衡常數

（1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的係數次方的乘積與反應物濃度的係數次方的乘積之比為一常數，該常數稱為化學平衡常數，用符號K表示。

（2）平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說明反應可以進行得越完全。

（3）平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。對於給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。

（4）藉助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時，說明反應達到平衡狀態。

2、反應的平衡轉化率

（1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物A的平衡轉化率的表示式為：

α（A）=

（2）平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

（3）平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

3、反應條件對化學平衡的影響

（1）溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

（2）濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

（3）壓強的影響

ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態不變。

ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動。

（4）勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇6

1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械效能，又有某些特殊功能的高分子材料。

2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什麼關係?⑵高分子應具有什麼樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，後引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料澱粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將澱粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚並與交聯劑反應，生成具有網狀結構的澱粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合，得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

3問題：學與問中的問題彙報：橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶於水。小結：高吸水性樹脂可以在乾旱地區用於農業、林業、植樹造林時抗

旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不溼”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經常保持乾爽。可與學生共同做科學探究實驗。

3、應用廣泛的功能高分子材料

⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料製成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質有選擇地通過，而把另外一些物質分離掉。③應用：物質分離⑵醫用高分子材料：①效能：優異的生物相溶性、親和性;很高的機械效能。②應用：

人造心臟矽橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機矽橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機矽橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉矽橡膠和絛綸織物人造面板矽橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇7

1.有機物的溶解性

(1)難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高階的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶於水的有：低階的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

2.有機物的密度

(1)小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大於水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴

②衍生物類：

一氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2℃)

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇8

一、硫及其化合物的性質

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

二、鎂及其化合物的性質

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

三、Cl-、Br-、I-離子鑑別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

四、常見物質俗名

①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

五、鋁及其化合物的性質

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

六、矽及及其化合物性質

1.矽與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.矽與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化矽與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3.同分異構現象

(2)有機物:多數含碳的化合物

(3)烴:只含C、H元素的化合物

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇9

一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

②汽車產生積碳得原因是什麼?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質生成

3.汽油的作用原理

汽油進入汽缸後，經電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。

4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什麼的大小來衡量?

②我們常說的汽油標號是什麼?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什麼?

5.汽油的標號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進入汽缸的氣體含有什麼物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?

①若空氣不足，則會產生CO有害氣體;

②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣汙染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無法消除硫的氧化物對環境的汙染，還加速了SO2向SO3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產生。

二、汽車燃料的清潔化

同學先進行討論：①汽車燃料為什麼要進行清潔化?②如何進行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產生，而要有效地杜絕有害氣體的產生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車

清潔燃料車的優點?

①大大降低了對環境的汙染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發動機汽缸幾乎不產生積炭現象;

③可延長髮動機的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣

討論為什麼說H2是汽車最理想的'清潔燃料?

(1)相同質量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒後生成水，不會汙染環境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價氫的製取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇10

書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，並在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連線起來.

2.配平化學方程式，並檢查後，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.並且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

4.註明生成物中氣體或固體的狀態符號(即“↑”、“↓”);一般標註在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標註了.

書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

1.根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，並在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連線起來.

2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.並且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，並在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連線起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好後，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇11

(1)極性分子和非極性分子

非極性分子：從整個分子看，分子裡電荷的分佈是對稱的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

(2)共價鍵的極性和分子極性的關係：

兩者研究物件不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分佈是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分佈均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分佈不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④根據ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達價)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用範圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇12

一、概念判斷：

1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

7、元素由化合態變遊離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，

也可能被還原(由陰離子變單質)。

8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應與四大反應型別的關係：

置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的型別：

(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇13

離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.

b.配製溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：

A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

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1.有機物的溶解性

(1)難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高階的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶於水的有：低階的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

2.有機物的密度

(1)小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大於水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

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1、沉澱溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶於水時，固體溶於水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉澱的生成達到平衡狀態，稱為沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。

(2)溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉澱的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但並不改變溶度積。

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。

2、沉澱溶解平衡的應用

(1)沉澱的溶解與生成

根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：

Qc=Ksp時，處於沉澱溶解平衡狀態。

Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉澱至平衡。

(2)沉澱的轉化

根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉澱可轉化為溶度積更小的沉澱，這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質為沉澱溶解平衡的移動。

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1——原子半徑

(1)除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

(1)除第1週期外，同週期從左到右，元素正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);第一章物質結構元素週期律

1.原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係

2.元素週期表和週期律

(1)元素週期表的結構

A.週期序數=電子層數

B.原子序數=質子數

C.主族序數=最外層電子數=元素的正價數

D.主族非金屬元素的負化合價數=8-主族序數

E.週期表結構

(2)元素週期律(重點)

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b.價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱

c.單質的還原性或氧化性的強弱

(注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反)

B.元素性質隨週期和族的變化規律

a.同一週期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b.同一週期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三週期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學性質)

D.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子

(3)元素週期律的應用(重難點)

A.“位，構，性”三者之間的關係

a.原子結構決定元素在元素週期表中的位置

b.原子結構決定元素的化學性質

c.以位置推測原子結構和元素性質

B.預測新元素及其性質

3.化學鍵(重點)

(1)離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D極性鍵與非極性鍵

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1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純淨的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應後冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解產物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻後的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然後再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振盪後靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉澱生成)，則說明有苯酚。

若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由於苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。

若所用溴水太稀，則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。

4.如何檢驗實驗室製得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇18

一、鈉Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與O2反應

常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化後燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化效能漂白。

②鈉與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實驗現象：“浮——鈉密度比水小;遊——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實驗現象：有藍色沉澱生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的鹼，鹼再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的儲存：儲存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

二、鋁Al

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮溼的空氣中易生鏽。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇19

1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

2.強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。

4.蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol

④研究內容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kj/mol)

高二化學選修4知識點精選難點總結 篇20

1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能發生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)

5、能發生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6、能發生酯化反應的是醇和酸

7、燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8、屬於天然高分子的是澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9、屬於三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維