醇和酚的鑑定的實驗報告3篇

篇一：實驗醇和酚的性質

【實驗目的】

1.進行醇和酚主要化學性質的實驗操作。

2.熟練進行水浴加熱和點滴板使用的操作。

3.能較快地設計出①伯醇、仲醇與叔醇；②一元醇與多元醇；③醇與酚類物質的鑑別方案，並進行實驗操作。

4.具有嚴肅和實事求是的科學態度，養成愛護公物，節省試劑的良好品德。

【實驗用品】

金屬鈉、無水乙醇、酚酞試劑、仲丁醇、叔丁醇、蒸餾水、盧卡斯試劑、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重鉻酸鉀溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、藍色石蕊試紙、0.1mol/L苯酚溶液、飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、溴水、0.06mol/L三氯化鐵溶液、0.03mol/L高錳酸鉀溶液、濃硫酸。

試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、點滴板、廣泛pH試紙、表面皿。

【實驗原理】

羥基是醇的官能團、O－H鍵和C－O鍵容易斷裂發生化學反應；同時，α-H和β-H有一定的活潑性，使得醇能發生氧化反應、消除反應等；而鄰多元醇除了具有一般醇的化學性質，由於它們分子中相鄰羥基的相互影響，具有一些特殊的性質，如甘油能與Cu(OH)2作用。 酚類化合物分子中含有羥基，O－H鍵已發生斷裂，在水溶液中能電離出少量氫離子，使酚溶液顯示弱酸性；－OH受苯環上大π鍵的影響，使得C－OH鍵顯示一定的活性，易發生氧化反應；而苯環也受－OH的影響，使得苯環上的H的活性增強，易發生取代反應。

【實驗指導】（實驗內容、步驟、操作事項）

一、醇的化學性質

1. 醇鈉的生成及水解

在乾燥試管中，加入無水乙醇1mL，並加一小粒新切的、用濾紙擦乾的金屬鈉，觀察反應放出的氣體和試管是否發熱。隨着反應的進行，試管內溶液變稠。當鈉完全溶解後，冷卻，試管內溶液逐漸凝結成固體。然後滴加水直到固體消失，再加一滴酚酞試液，觀察並解釋發生的變化。

2. 醇的氧化

取4支試管，分別加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸餾水，然後各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重鉻酸鉀溶液，振搖，觀察並及時記錄出現變化快慢的時間。

3. 與盧卡斯試劑反應

取3支試管，分別各加入5滴仲丁醇、叔丁醇，在50～60℃水浴中加熱，然後同時向3支試管中各加入5滴盧卡斯試劑，振搖、靜置，觀察並解釋產生的現象。

4. 甘油與氫氧化銅反應

取2支試管各加入10滴100g/L NaOH溶液和48g/L CuSO4溶液，混勻後，分別加入乙醇、甘油各10滴，振搖，靜置，觀察現象並解釋發生的變化。

二、酚的化學性質

（一） 酚的弱酸性

1. 測定苯酚溶液的pH

各取2滴0.1mol/L苯酚溶液於點滴板凹穴中，將濕潤的藍色石蕊試紙和pH試紙與凹穴接觸，觀察並讀出pH。用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L苯酚溶液至藍色石蕊試紙和廣泛pH試紙上，觀察並讀出pH。

2. 苯酚與氫氧化鈉的反應

向試管里加入1mL苯酚混濁液，逐滴入100g/L NaOH溶液，振搖，觀察現象並解釋。

3. 苯酚與碳酸鈉的反應

取兩支試管，分別加入20滴0.1mol/L苯酚溶液，往一支試管中加入10滴飽和碳酸鈉，另一支試管中加入20滴飽和碳酸氫鈉，振搖，觀察現象並解釋發生的變化。

（二） 苯酚與溴的反應

在試管中加入5滴0.1mol/L苯酚溶液，逐滴加入飽和溴水，振搖至白色沉澱生成，觀 察並解釋發生的變化。

（三） 酚與三氯化鐵的顯色反應

取3支試管，分別向3支試管中加入10滴0.1mol/L苯酚溶液，再各加入1滴0.06mol/L 三氯化鐵溶液，振搖，觀察現象並解釋發生的變化。

（四） 酚的氧化反應

在試管中滴入20滴0.1mol/L苯酚溶液，再滴10滴100g/L NaOH溶液，最後滴加2～3滴0.03mol/L高錳酸鉀溶液，觀察並解釋所發生的變化。

【問題與討論】

1. 用化學方法鑑別下列各組化合物：

（1）丙醇與異丙醇（2）丙醇與丙三醇

（3）苯、環己醇、苄醇與苯酚 （4）乙醇與苯酚

2. 在配製盧卡斯試劑時應注意些什麼？為什麼可用盧卡斯試劑來鑑別伯醇、伯醇和叔醇？此反應用於鑑別有什麼限制？

3. 苯酚為什麼能溶於氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中，而不溶於碳酸氫鈉溶液？

篇二：實驗六酚的性質與鑑定

一、實驗目的

1、熟悉酚的基本性質；

2、掌握酚的鑑別方法。

二、實驗原理

酚的分子中，由於羥基中的氧原子與苯環形成P-π共軛，電子雲向苯環偏移，溶於水後可以電離出氫離子，顯示弱酸性。

但是苯酚的酸性比碳酸弱。若將苯酚鈉與碳酸鈉溶液反應，可以析出苯酚。用這種方法可以分離苯酚。

苯酚可以和NaOH反應，但不與NaHCO3反應。

利用醇、酚與NaOH和NaHCO3反應性的不同，可鑑別和分離酚和醇。

苯酚與溴水在常温下可立即反應生成2，4，6-三溴苯酚白色沉澱。反應很靈敏，很稀的苯酚溶液就能與溴水生成沉澱。故此反應可用作苯酚的鑑別和定量測定。

（白色）

酚類可以與FeCl3溶液反應顯色，用於鑑別酚類。苯酚可以用於製備酚酞。

棕紅色 藍紫色

三、實驗器材

儀器：試管、試管架、試管夾、酒精燈、pH試紙

無機試劑： NaOH（5％），飽和溴水， NaHCO3(5％,飽和)，的Na2CO3(5％)，

5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；

有機試劑：苯酚

四、實驗步驟

1、酚的溶解性和弱酸性

將0.2 g的苯酚放在試管中，加入3mL水，振盪試管後觀察是否溶解。用玻璃棒蘸1滴溶液，以廣泛pH試紙測定其酸鹼性。然後再加熱試管，直到苯酚全部溶解。

將上述溶液分裝在3支試管中，冷卻後出現渾濁，在其中一支試管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，觀察是否溶解。再滴加5％的鹽酸，有何變化？在另2支試管中分別加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，觀察是否溶解。

2、酚類與FeCl3溶液的顯色反應

在試管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，觀察和記錄各試管中所顯示的顏色。

3、與溴水的反應

在1支試管中加入2滴苯酚飽和水溶液，再加2 mL水稀釋，在另一隻試管中加入2 mL自來水，然後在兩隻試管中逐滴加入飽和溴水，比較兩隻試管中的現象。寫出反應方程式。

五、思考題

1、如何鑑別醇和酚？

2、舉例説明具有什麼結構的化合物能與FeCl3溶液發生顯色反應？

3、為什麼苯酚比苯和甲苯容易發生溴代反應？

篇三：HPLC測定酚類化合物實驗報告

1.實驗目的

（1）瞭解儀器各部分的構造和功能及分析的原理

（2）掌握樣品、流動相的處理、儀器的維護等基本知識

（3）學會簡單樣品的分析操作過程

（4）掌握HPLC分析的定性、定量方法

2.基本原理

高效液相色譜儀以液體作為流動相，並採用顆粒極細的高效固定相的主色譜分離技術，在基本理論方面與氣相色譜沒有顯著不同，它們之間的重大差別在於作為流動相的液體與氣體之間的性質差別。與氣相色譜相比，高效液相色譜對樣品的適用性強，不受分析對象揮發性和熱穩定性的限制，可以彌補氣相色譜法的不足。

對於酚類化合物的測定，其基本原理是這樣的：先用固相小柱吸附水中酚類化合物，然後用溶劑洗脱，經氮吹氣濃縮至一定體積後，用反相高壓液相色譜法分析。在反相色譜柱上以甲醇/（水+乙酸）為流動相把經預處理的酚類化合物分離，用二極陣列檢測器或紫外檢測器，測定各種酚的峯高或峯面積，以外標法定量。

3.儀器與試劑

3.1儀器：高效液相色譜儀：可編程紫外檢測器

微量注射器：50μL、100μL

色譜柱：C18或C8柱

化學工作站

尖底濃縮瓶：10ml 具刻度

富集柱

3.2試劑：流動相：甲醇/高純水(需Φ0.22μm濾膜過濾)

標準物：六種酚類混合物

洗脱液：正己烷、 四氫呋喃(需重蒸)

硫酸

冰醋酸

無水亞硫酸鈉

4.所用儀器的主要組件

(1) 高壓輸液泵

主要部件之一，壓力：150×105～350×105 Pa。

為了獲得高柱效而使用粒度很小的固定相(<10μm)，液體的流動相高速通過時，將產生很高的壓力，因此高壓、高速是高效液相色譜的特點之一。

應具有壓力平穩、脈衝小、流量穩定可調、耐腐蝕等特性。

(2) 梯度淋洗裝置

外梯度（高壓梯度）：用兩台高壓輸液泵，將兩種不同極性的溶劑按一定的比例送入梯度混合室，混合後進入色譜柱。

內梯度（低壓梯度）：一台高壓泵，通過比例調節閥，將兩種或多種不同極性的溶劑按一定的比例抽入高壓泵中混合。

(3) 進樣裝置

流路中為高壓力工作狀態，通常使用耐高壓的六通閥進樣裝置。

(4) 高效分離柱

柱體為直形不鏽鋼管，內徑1～6 mm，柱長5～40 cm。發展趨勢是減小填料粒度和柱徑以提高柱效。

(5) 液相色譜檢測器

Ⅰ 紫外檢測器

應用最廣，對大部分有機化合物有響應。

特點：靈敏度高，線形範圍寬；流通池可做得很小(1mm×10mm，容積8μL)；對流動相的流速和温度變化不敏感；波長可選，易於操作；可用於梯度洗脱。

Ⅱ 光電二極管陣列檢測器

光電二極管陣列檢測器：1024個二極管陣列，各檢測特定波長，計算機快速處理，三維立體譜圖。

Ⅲ 示差折光檢測器

除紫外檢測器之外應用最多的檢測器。可連續檢測參比池和樣品池中流動相之間的折光指數差值。差值與濃度成正比。

Ⅳ 熒光檢測器

高靈敏度，高選擇性。對多環芳烴，維生素B、黃麴黴素、卟啉類化合物、農藥、藥物、氨基酸、甾類化合物等有響應。

5.數據處理

（1）原始數據

實驗所得色譜圖

①根據標準樣品的實驗數據，做出峯面積隨濃度變化的標準曲線。

②根據標準曲線，計算實際單標中的物質濃度

單標為8ppm的標樣物質實際濃度： C=7.990ppm